يعرف كربونات الكالسيوم بأسماء الطبشور،الحجر الكلسي،الكالسيت،الأراجونيت والرخام.الصيغة الكيمياوية لكربونات الكالسيم هي CaCO3،شكلها الخالص هو المسحوق الأبيض و شكل إجماليها هو الكِرِيم الأبيض.تتجزّأ كثافة كربونات الكالسيوم له الشكل الجُزيئيّ الخطي و يكون غيرالمشتعل.
كربونات الكالسيوم هو باللون الأبيض مع الصيغة الكيمياوية CaCO3 التي يوجَد كثيرا في تركيب الصخور في جميع أنحاء العالم.
أهمّ معادنه هو الأراجونيت،الحجر الكلسي،الماربل والترافرتين.يذوب في الماء ذَوبا قليلا.لكن يذوب ذَوبا كاملا في ماء له محلول وتخلق كربونات الكالسيوم.
تؤدي إذابة كربونات الكالسيوم في المياه الجارية التي تحتوي على بعض CO2 المحلول،الى التصلب في الماء. كربونات الكالسيوم مادة معدنية إستثنائية مشتملة على أكثر من ۴ ٪ قشرة الأرض ويوجد في أنحاء العالم.كربونات الكالسيوم من أحد المواد المستعملة المعروفة للبشرو يوجد في غشاء حيوانات مثل الحلزون والسرطان.
جنس اللؤلؤ هو أيضا من كربونات الكالسيوم. يتم استخراج كربونات الكالسيوم من المنجم لاستخدامه في الصناعة. يمكن إنتاج كربونات الكالسيوم الخالص من الرخام ، أو يمكن إنتاجه عن طريق تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول هيدروكسيد الكالسيوم.
تأريخ كربونات الكالسيوم
يعود تأريخ استخدام كربونات الكالسيوم إلى حقبة ما قبل الميلاد. من العصور الوسطى إلى الثورة الصناعية ومن الثورة الصناعية إلى العصر الحديث تم استخدامه بشكل مختلف. تم استخدام كربونات الكالسيوم منذ ۴۰،۰۰۰ قبل الميلاد حتى الآن. یوضح تأريخ كربونات الكالسيوم كيفية استخدام الخصائص الفريدة لهذا المعدن في تطبيقات من لوحات الكهوف التي سبقت عصور ما قبل التاريخ إلى إنتاج الورق والبلاستيك الحديث.
يشير الأنغلوساكسون إلى الجص باسم “Hwiting-melu” ، أي “مسحوق التبييض”. وهذا بالضبط ما تم استخدامه لأكثر من ألف عام ، مما يجعله صبغة بيضاء في الألوان والمكونات واللصقات. يستخدم كربونات الكالسيوم كمواد حشو في الصناعات. تسمى مواد الحشو بالمواد المضافة إلى السوائل والمواد الصلبة لإنتاج تغير واحد أو أكثر من حيث زيادة القوة الميكانيكيّة ، تقليل أو زيادة الوزن الخاصّ ، وزيادة المقاومة الحرارية ، وتغير الكَثافة ، وانخفاض السعر.
كربونات الكالسيوم يستخدم في صناعة الدهانات وإنتاج لاصقة الخشب والبلاستيك والمطاط والأرضيات،ورق بي وي سي، الألواح البلاستيكية، الأسلاك والكابلات، أنبوب البولكا والجلود الاصطناعية والمركب والورق والمستحضرات الصيدلانية والمنظفات والماستر وتزجيج،اللُّعاب، بينتكس ،البروفيل والزجاج والبلاط والسيراميك.
يتم تحويل كربونات الكالسيوم إلى حجر جيري بفقد ثاني أكسيد الكربون ، والذي يستخدم في أعمال البناء وصناعة استخراج الحديد وإنتاج الصلب كمساعدات للذوب ولإعداد كربيد الكالسيوم. يستخدم الجير في الزراعة لتصحيح التربة وتعديل الأس الهيدروجيني. PH. يستخدم كربونات الكالسيوم في الطب كمضاد الحموضة لتحييد حمض المعدة.
كربونات الكالسيوم هي مادة كيميائية دون خطر أو خطيرة قليلةجداً لا تشكل خطراً على التنفس أو الأكل أو الاتصال بالجلد والعين (وإن كان ذلك على المدى القصير). كربونات الكالسيوم غير قابلية للذوب تقريبًا في الماء العادي ، ويتم إذابته بهدوء في الماء مع بعض ثاني أكسيد الكربون أو الأملاح الأمونيومية العالية. في الكحول ، يكون غير قابل للذوب تقريبا ويغلى في حمض الأسيتيك والكلوريد وحمض النيتريك. كربونات الكالسيوم له مضادات الحموضة ويستخدم لعلاج عيوب الكلى وعلاج ارتخاء العظام وهو مكمل للكالسيوم. ينصح كربونات الكالسيوم في المرضى الذين يعانون من فرط فوسفات الدم يرتبط مع اختلال كلوي ، لأن الانضمام إلى الفوسفات يمنع امتصاص المزيد من الفوسفات من خلال المعدة والأمعاء. كما يستخدم كربونات الكالسيوم في الأدوية المثلية (الأدوية) والمواد المضافة إلى الأغذية. بالإضافة إلى ذلك ، نظرا لخصائص امتصاصه ، فإنه يستخدم أيضا في العقاقير المضادة للالتهابات. يتم تحويل كربونات الكالسيوم مع حمض المعدة إلى كلوريد الكالسيوم ، وغاز ثاني أكسيد الكربون المنتج في بعض المرضى قد يسبب انتفاخ المعدة. يتم امتصاص جزء من الكالسيوم في الجهاز الهضمي ، ولكن حوالي ۸۵٪ منه يتم إفرازه مرة أخرى في أملاح الكالسيوم ، مثل كربونات الكالسيوم.
